药科大学分析与药分上半学期习题

药科大学分析与药分上半学期习题本文简介：1．对药物的质量要求，主要考察药品的性和性。4．标定EDTA标准液常用的基准物质为，标定I2标准液常用的基准物质为。．写出下列中文名称的英文缩写：（1）药品生产管理规范（2）美国药典2．药品质量标准主要分性状、、和四项，其中鉴别常用方法有、、、等。3．下列基准物质常用于何种标准液的标定：金属ZnNa

药科大学分析与药分上半学期习题本文内容：

1．对药物的质量要求，主要考察药品的

性和

性。

4．标定

EDTA

标准液常用的基准物质为

，标定

I2

标准液常用的基准物质为

。

．写出下列中文名称的英文缩写：

（1）药品生产管理规范

（2）美国药典

2．药品质量标准主要分性状、

、

和

四项，其中鉴别常用方法有

、

、

、

等。

3．下列基准物质常用于何种标准液的标定：

金属

Zn

NaCl

Na2C2O4

K2Cr2O7

4．非水酸碱滴定中，测定碱性药物，常用

为标准溶液，

为指示剂，选择

为溶剂，***试液常在测定

有机碱

盐药物时采用。

5．注射剂一般需进行

pH

值测定，pH

值测定选用

为指示

电极，

为参比电极。

6．制剂中含醇量测定可选用

法，复方制剂含量测定可选

用

法。

1.写出下列英文缩写的中文名称：

USP(

)

ChP(

)

9.根据质子理论，凡能

的物质是酸，能

的物质是碱；强酸的共轭碱是

；酸碱中和反应的实质是

。

10.非水酸碱滴定中，测定碱性物质，常用

为标

准溶液，

为指示剂，选择

为溶剂。

3、0.01070

的有效数字位数是_____位，pH=2.86

的有效数字位数为

位

。

4、、TNaOH/HCl

=0.003***6

g/ml

表示表示每毫升

溶液相当于

0.003***6

g

的

。

9、配位滴定法中常用

作为滴定剂，其与金属离子形成络合物时，

络合比大多为

。

1、下列哪物质不能用

mohr（铬酸钾）法进行测定

(

)

A、

NH4Cl

B、

NaCl

C、

NaBr

D、

NaI

3、当使用

25

ml

的滴定管时，每次读数误差为±0.01

ml，若使读数误差小于所

消耗的滴定剂的体积的

1‰，则至少应消耗滴定剂

（

）

A、不少于

10ml

B、不少于

20ml

C、不多于

20ml

D、不少于

15ml

10、某三元酸，其

Ka1

=1×10-2,Ka2

=1×10-6,Ka3

=1×10-13

，用碱为标准溶液

直接滴定时有（

）个突跃。

A、1

B、2

C、3

D、0

11、用已知浓度的

NaOH

滴定相同浓度的不同弱酸，若弱酸的越大，则（

a

K

）

。

A．消耗

NaOH

越多

B．滴定突跃越大

C．滴定突跃越小

D．指示剂颜色变化越不明显

15、下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（

）

。

A.

HSO4-～SO42-

B.

H3PO4～H2P4-

C.

NH3～NH4+

D.

H3O+～OH-

9.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（

）

A．滴定开始时

B．滴定前

C．滴定近终点时

D．滴定至红棕色褪至无色时

1．在下列各酸中，可以用

NaOH

标准液在水溶液中直接滴定的是（

）

A．

0.01mol/L

甲酸((Ka=1.8×10-4

)

B．

0.1mol/L

硼酸((Ka1=6.4×10-10

)

C.

0.1mol/L

NH4Cl

(NH3·H2O

的

Kb=1.8×10-5

)

2.

在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（

）

A．

精密度高，准确度必然高

B．

准确度高，精密度也就高

C．

精密度是保证准确度的前提

4．以下表述错误的是（

）

A．H2O

作为酸的共轭碱是

OH-

B．H2O

作为碱的共轭酸是

H3O+

C．因为

HAc

的酸性强，故

HAc

的碱性必弱

D.

HAc

的碱性弱，则

H2Ac+

的酸性强

9．摩尔法测定含量时。要求介质的

pH

在

6.5~10

范围内，若酸度过高，

则（

）

A．沉淀不完全

B.吸附增强

C．沉淀不易形成

D．沉淀易胶溶

1．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（

）

A．滴定开始时

B。滴定前

C。滴定近终点时

1.

0.2500g

CaCO3结晶溶于

45.56ml

HCl

中，煮沸除去

CO2后，用去

NaOH

2.25ml

中和过量的酸。在另一滴定中

43.33ml

NaOH

液恰好中和

46.46ml

HCl

液。试计算

HCl、NaOH

的浓度。

4.

用配位滴定法测定药品中

Ca

的含量分别为

10.48%、10.37%、10.47%、10.43%、10.40%，计算分析结果的平均值、相

对平均偏差，标准偏差和

RSD。

2.取布洛芬片

20

片（标示量为

100mg）

称得重量为

2.200g，再精密称取片粉

为

0.4800g，经处理后，以酚酞为指示剂，用

0.101

mol/L

NaOH

为标准溶液进

行滴定，滴定至终点消耗

NaOH

标准液

21.20

ml，求布洛芬片的标示量百分含

量。

（每毫升

0.1

mol/L

NaOH

标准液相当于

20.63mg

的

C13H18O2）

4．测定某药物中铁含量为

20.03%、20.04%、20.02%、20.05%、20.06%。计算

分析结果的平均值、相对平均偏差和

RSD。

5．硫酸钡中砷盐检查是取本品适量，加水

23ml

与盐酸

5ml，加标准砷溶液

2ml（0.001mg/ml）

，依法检查，含砷量不得超过

1×10-6。试计算应取本品多少

克？

1.平行测定某药物的含量，结果为：

99.32%，98.68%，99.55%，99.37%，98.96%，计算分析结果的平均植、相对平

均偏差和

RSD。

3.溴化钠中砷盐的检查：本品依法检查[中国药典（2000

年版）附录ⅧJ

第一

法，应取标准砷溶液

2.0ml（每

1ml

相当于

1μg

的

As）制备标准砷斑]，含砷

量不得超过

4×10-6

。问应取供试品多少？

4.维生素

C

注射液含量测定：精密量取本品

2.00ml，用碘液

（0.1016mol/L）滴定至终点，消耗

22.24ml（每

1ml

的碘液（0.1mol/L）相当于

8.805mg

的

C6H8O6）计算维生素

C

标示量%（本品标示量为

5ml：0.5g（0.1g/ml）

）

2.取布洛芬片

20

片（标示量为

100mg/片）

，称得重量

4.200g，再精密称取

片粉

0.9800g，经处理后，用

0.1010mol/L

的

NaOH

标准液进行测定，至终点消

耗

NaOH

标准液

22.20ml，求布洛芬片的标示量百分含量（每

1ml0.1000mol/L

的

NaOH

标准液相当于

20.63mg

的布洛芬

C13H18O2）

。

4.对乙酰氨基酚中氯化物的检查：取本品

2.0g，加水

100ml，加热溶解后，冷

却，滤过，取滤液

25ml，依法检查[中国药典（2000

年版）附录ⅧA]，与标准

氯化钠溶液

5.0ml，

（每

1ml

相当于

10μg

的

Cl-1）制成的对照液比较，浊度不

得更大。问氯化物限量为多少？

1.葡萄糖中重金属的检查：取本品

4.0g，加水

23mL

溶解后，加醋酸盐缓冲

液（pH3.5）2mL，依法检查[中国药典（2000

年版）附录ⅧH

第一法]，含重金

属不得超过

5×10-6。问应取标准铅溶液多少

mL（每

1mL

相当于

10

μg

的

Pb）

(4

分)

2.4

次标定某溶液的浓度，结果为

0.2041、0.2049、0.2039

和

0.2043mol/L。

计算测定结果的平均值（）

，平均偏差（）

，相对平均偏差（/）和标准xddx

偏差（S）及相对标准偏差（RSD）

。(4

分)

3.称试样

1.255g，试样含

Na2CO3，NaHCO3和不与酸反应的杂质。溶于水后，

用

0.5000mol/L

HCl

溶液滴定至酚酞变色，消耗

HCl15.00ml，加入甲基橙指示

剂，继续用

HCl

滴定至出现橙色，又消耗

22.00ml，求试样中

Na2CO3，NaHCO3和杂质百分含量各为多少？

（6

分）

1.用银量法测定

NaCl

含量，下列（

C

）不宜使用。

A．鉻酸钾指示剂B．铁铵矾指示剂

C．曙红指示剂

D．荧光黄指示剂

2.Fe3+和

Al3+对铬黑

T

指示剂有（

C）

A

氧化作用

B

沉淀作用C

封闭作用

D

还原作用

3.对于下列氧化还原反应

，其平衡常数表

12212112

ReRednOxndnOxn???

达式正确的是（

C

）

。

A．

B．

059

.

0

)(

lg

2

0

1

0

21

?

?

?

n

n

K

??

059

.

0

lg

0

2

0

1

?

?

?

n

K

??

C．

D．

059

.

0

)(

lg

0

2

0

1

???

?

n

K

059

.

0

)(

lg

0

1

0

2

???

?

n

K

4.高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般

都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（

A

）。

A.硫酸

B.硝酸

C.盐酸

D.高氯酸

5.碘化物与

Cu2+

的反应：2

Cu2+

＋

4

I-

＝

2

CuI↓

+

I2,有，

2

/

0.159

CuCu

V?

??

?

?

，问该反应的方向及进行情况如何（

A

）

。

2/

0.535

II

V?

?

?

?

A．向右进行，反应很完全

B.向右进行，反应不完全

C.

向左进行，反应很完全

D.向左进行，反应不完全

6.下列（

D

）不是我国法定的国家药品标准。

A.

中国药典

B.

卫生部部颁标准

C.

国家药品监督***批准的药品标准

D.

企业制定的内控质量标准

7.用已知浓度的

NaOH

滴定相同浓度的不同弱酸，若弱酸的越大，则（

B

a

K

）

A．消耗

NaOH

越多

B．滴定突跃越大

C．滴定突跃越小

D．指示剂颜色变化越不明显

8.某三元酸，其

Ka1

=1×10-2,Ka2

=1×10-6,Ka3

=1×10-13，用碱为标准溶液直接

滴定时有（

B

）个突跃。

A、1

B、2

C、3

D、0

9.下列哪种物质的标准溶液可用直接法配制（

C

）

。

A.

NaOH

B.

KMnO4

C.无水

Na2CO3

D.

EDTA

10.

下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（

D

）

。

A.

HSO4-

～

SO42-

B.

H3PO4

～

H2PO4-

C.

NH3

～

NH4+

D.

H3O+

～

OH-

11.

在非水滴定中，如果溶剂冰醋酸中含有少量水，常加入以下试剂（

D

）

除去其中的水分。

A.

冰醋酸

B.

NaOH

C.

Na2CO3

D.

醋酐

12.

间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间是（

B

）

A

滴定开始时

B

滴定接近终点时

C

滴定前

D

滴定至红棕色褪至无色时

13.

用

C（HCL）=0.1mol\L

HCl

溶液滴定

C（NH3）=0.1

mol\L

氨水溶液化学计量点

时溶液的

PH

为

（

C）

A

等于

7.0

B

大于

7.0

C

小于

7.0

D

等于

8.0

化

14.

标定碘标准溶液，常用的基准物质是（

B

）

，溶液条件为（

）

A

As2O3；弱酸性

B

As2O3；弱碱性

C

As2O3；中性

D

H3AsO4；弱碱性|

15.

通常测定水的硬度所用的方法是

(

C

)

A

酸碱滴定法

B

氧化还原滴定法

C

配位滴定法

D

沉淀滴定法

16.

对某试样进行平行三次测定，得

CaO

平均含量为

30.6%

，而真实含水量

为

30.3%

，则

30.6%-30.3%=0.3%

为（

B

）。

A.

相对误差

B.

绝对误差

C.

相对偏差

D.

绝对偏差

17.

在纯水中加入一些酸，则溶液中（

C

）。

A.

[H

+

][OH

-

]

的乘积增大

B.

[H

+

][OH

-

]

的乘积减小

C.

[H

+

][OH

-

]

的乘积不变

D.

[OH

-

]

浓度增加

18.

电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（

B

）。

A.

氧化还原反应的完全程度

B.

氧化还原反应速度

C.

氧化还原反应的方向

D.

氧化还原能力的大小

19.

用莫尔法可以测定（

D

）。

A.

I-、SCN-

B.

Cl-、I-

C.

Br-、I-

D.

Cl-、Br-

20.

准确度和精密度的正确关系是

(

B

)

A．准确度不高，精密度一定不会高；

B．准确度高，要求精密度也高；

C．精密度高，准确度一定高；

D．两者没有关系

21.

标定

HCl

溶液用的基准物

Na2B4O7·12H2O，因保存不当失去了部分结晶水，

标定

HCl

溶液浓度是（

C

）

A．准确

B．偏高

C．偏低

D．无法确定

22.

下列数据中，有效数字为四位数的是

(

D

)

A．pH=11.25

B．[H＋]=0.0003mol／L

C．0.0250

D．15.76

23.

当水杨酸钠溶于冰醋酸中时，溶液中存在的最强碱是（

B

）

。

A．Na+

B．Ac-

C．OH-

D．水杨酸根

24.

用

0.1mol/L

HCl

滴定

0.1mol/L

NaOH

的突跃范围是

9.7～4.3，则用

0.01mol/L

HCl

滴定

0.01mol/L

NaOH

的突跃范围为（

C

）

。

A.

9.7～4.3

B.

8.7～4.3

C.8.7～5.3

D.10.7～3.3

得分阅卷人一、填空题（每空

1

分，共

20

分）

1.药物的质量要求，首先要考虑药物本身具有的

和

。

评价一个药物的质量一般包括

，

，

，和

。

2.药典中的杂质检查按照操作方法不同分为三种类型：

，

，

。

3.在非水酸碱滴定中，常用的质子溶剂可分为

、

和

三种。对弱碱的非水滴定是应用酸性溶剂的均化效应将弱

碱提高到

的强度水平。

4.在滴定分析中，标准溶液的浓度可用

和

来表示，两者的关系是

。

5.沉淀滴定银量法指示终点的方法有

、

和

三种。

6.测定水杨酸钠含量，以冰

HAc

为溶剂，HClO4的冰

HAc

溶液为标准溶液，

所用的指示剂为

。

得分阅卷人二、计算题（每题

10

分，共

30

分）

1.

5

次标定某溶液的浓度，其测定结果分别为：

0.2042mol/L、0.2048mol/L、0.2045mol/L、0.2039mol/L

和

0.2047mol/L。计算测

定结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差及相对标准偏差。

2．取工业用

Na2CO3碱

1.005g

溶于水，稀释至

100.0mL，取其中

25.00mL，以

酚酞为指示剂消耗

HCl

液(0.1011mol/L)23.20mL。继续滴定至甲基橙指示剂变

色，又消耗此

HCl

液

16.26mL，问（1）此混合碱的组成是什么？

（2）各碱的

质量分数。

3.葡萄糖中重金属的检查：取本品

4.0g，加水

23ml

溶解后，加醋酸盐缓冲液

（pH3.5）2ml，依法检查，含重金属不得超过

10×10-6。问应取标准铅溶液多少

毫升（10μg

Pb/ml）？

2.根据药物结构判断可选用何种分析方法，填写下表

药物溶剂标准液指示剂其他试剂（如缓

冲液，酸、碱、

特殊试剂等）

***

CCCH3

NHCH3OH

HH

.HCL

乙酰水杨酸

COOH

0COCH3

此格不用填

葡萄糖酸锌