厦门市届3月高三质量检查理科综合能力测试化学部分
厦门市2013届3月高三质量检查理科综合能力测试化学部分本文简介:福建省厦门市2013届高三质量检查理科综合能力测试化学部分相对原子质量(原子量):H-1C-120-16第I卷(必考)本卷每小题6分,共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。6.关于二氧化硫的下列说法错误的是A.能发生氧化反应而生成硫酸B.是造成大气PM2.5的主要污染物C.可制取
厦门市2013届3月高三质量检查理科综合能力测试化学部分本文内容:
福建省厦门市2013届高三质量检查
理科综合能力测试化学部分
相对原子质量(原子量):H-1
C-12
0-16
第I卷(必考)
本卷每小题6分,共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
6.
关于二氧化硫的下列说法错误的是
A.能发生氧化反应而生成硫酸
B.
是造成大气PM2.5的主要污染物
C.可制取重要还原剂亚硫酸钠
D.
是形成酸雨的污染物之一
7.
有机物X、Y、M的转化关系为:,下列说法错误的是
A.X可用新制的氢氧化铜检验
B.
Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键
D.
Y可发生加成反应
8.
用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
9.
右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,它们的质
子数之和为46。下列说法正确的是
A原子半径:W
C.最髙化合价:X < YD.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:Z < W 10. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质,通过一步反应可实现右图转化,其中乙 是单质,甲、丙都是氧化物,则下列各组中的两种物质都〒是乙的是 A.镁和铝 B.铁和铜 C?硫和氮气 D.碳和硅 11. 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化,其装置如右图所示。下列说法正确的是 A.阳极区的PH会不断下降 B溶液中Na+从负极移向正极 C.该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁 D.阳极区发生的反应是: 12. 水钴矿(含Cu0、C0203,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴,下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响(硫酸浓度3 mol?L-1,温度60 0C),下列说法正确的是 A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大 B.用Na2SOpNaNO2作还原剂,钴的浸出率 均达98%,但工业上宜选用Na2SO3 C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+ D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率 第II卷(必考部分) 第II卷必考部分 23. (16 分) (1)与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________ (2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+,最佳的实验操作顺序是______(填选项)。 ①加入少量氣水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ (3)250C时,2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kj热量,该反应的热化学方程式为__________________ (4)汽车安全气囊中含MY11和红棕色金属 氧化物。M、Y为短周期元素,其 最 外层电子数之和等于氧原子的最 外层 电子数,且可发生右图的转化。 ①在2L密闭容器中,起始投入 2 mol Y2和3.5mol H2发生反应II, 测得平衡时的数据如右表。若 该反应ΔH”、“<”或“=”);在温度 T2下,若经过10 min反应达到平衡,则平均 速率v(YH3)= ______,平衡常数为______ (保留两位有效数字) ②反应III的化学方程式 为______________________________。 ③红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M,该反应的化学方程式为 _______ 24. (14 分) 锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊(电糊)、Mn02、炭粉和锌筒 (含锌、铁和铜 等)等物质(如右图)。 (1)干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是______(填“正极”、“负极”或“电解质”)。 (2)干电池的负极反应式为______。 (3)回收废电池锌筒,进一步处理可得ZnSO4.7H20。其工业流程如下: 已知: ①物质X可以是______ (填选项)。 A?氯水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3 ②在操作I前,需要调节pH的范围为______,物质Y是______ ③在制备ZnSO4-7H20的工艺中,操作n为______。 ④某同学认为要得到ZnSO4JH2O,要在操作π前的滤液中加入稀H2S04。你认为有 必要吗?答: ______ (填“必要”或“不必要”),理由是______ 25.(15分) 某兴趣小组对乙酸进行研究,请填写下列空白。 (1)乙酸的熔点16.6?、沸点为117.9t。乙酸应保存在______ (填试剂瓶的名称)中。 (2)室温较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。这时为了从试剂瓶中取出乙酸,先要 完成的操作是______ (填选项) A.将试剂瓶直接放在酒精灯上加热 B.将试剂瓶直接放在热水浴中 C.用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中D.用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中 【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度 已知:电离度= (3)为准确测定某乙酸溶液试样(以下简称“试样”)的浓度,用滴定管童取25.00 mL试 样,移入经试样润洗过的250 mL锥形瓶中,加2滴酚酞,用O. 1000 mol . L-1 NaOH标 准溶液滴定至终点。做3次平行实验,记录数据。以上实验步骤中存在的明显错误是______ (4)改正(3)的错误后,测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL。使用______测定试样的pH,经过3次平行实验测得的PH都为2.98。 (5 )已知:10-2 98=0.001040,则在该温度下此试样中乙酸的电离度为______。 【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响 (6)为了实现该实验目的,利用实验一的结果,还需要增加实验,其方案为____________ (7)采用DIS技术(如下左图)可更快更直观地得出实验结果。 将20.00 mLO. 1000 mol ? L-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热,用pH传感器 和温度传感器采集数据,用朗威DIS 6. 8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图,得到如上右图像。该实验可推出的结论是__________________ (选考部分) 31.[选考—物质结构与性质](13分) I.双氰胺结构简式如右图。 (1)双氰胺的晶体类型为______。 (2)双氰胺所含元素中,______ (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (3)双氰胺分子中σ键和键数目之比为______ II ?硼的最简单氢化物——乙礪焼球棍模型如右图,由它制取硼氢化 锂的反应为: 2LiH + B2H6 = 2LiBH4 (4)乙***分子中硼原子的杂化轨道类型为。 (5)BH4-为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为______ (填序号)。 A.离子键B.金属键C氢键 D.配位键E.极性键F.非极性键 (6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_____(填元素符号)。 (7)碳的最简单氢化物是CH4,而硼的最简单氢化物不是BH3,其原因为______。 32. [选考一有机化学基础](13分) 丁基羟基茴香醚(简称BHA )为食品抗氧剂,其结构简式如右图 (1)BHA作抗氧剂的原因可能是含有______(填官能团名称)。 (2)BHA可发生的反应为______ (填反应类型) (3)A为BHA的同分异构体,存在以下转化,其中E用于液晶聚合物和塑料。 巳知: i ) A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物,A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色 ii) iii) ①E的结构简式为______ ②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式: ______ i)能发生银镜反应; ii)是苯的间位三元取代物,有两个相同的取代基,且含有三个甲基。 ③反应II的化学方程式为______________________________ 计反应II和IV的目的是______________________________ 化学答案及评分细则 化学方程式评分标准:未配平或配平错扣1分,反应条件错扣1分,其它错误均不得分。其它合理答案可参照得分。 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 23.(16分) (1)(2分)(2)C (2分) (3)C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1336 kJ · mol – 1 (3分) (方程式及聚集状态都写对得2分,焓变值注明都正确再得1分,配平错扣1分,乙醇写成C2H6O不扣分) (4)① <;(1分)0.05mol ·L―1 ·min―1(2分)(单位错扣1分,数值错不得分) 0.33(mol ·L―1)―2或0.33(L2 ·mol―2)(2分) (单位没写不扣分,但写错扣1分,用分数表达则不得分、数值错不得分,没考虑有效数字扣1分) ② 2NH3 + NaClO =N2H4 + NaCl + H2O (2分) ③ 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 或6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe(2分) (写反应条件不扣分,用字母表达方程式不得分) 24.(14分) (1)电解质(1分) (2)Zn - 2e― = Zn2+(2分)(“=”写成“→”不扣分,写成Zn=Zn2++2e―不扣分) (3)① D、E (2分)② 3.7≤pH<6.5(2分) (写成3.7~6.5得2分,写成3.7≤pH≤6.5或3.7<pH<6.5扣1分,) ZnO / Zn(OH)2 / ZnCO3 / Zn2(OH)2CO3 (2分) (写成名称不扣分,写成Zn或锌不得分) ③蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥可不写,漏写时只要出现“结晶”就得1分) ④不必要(1分) ZnSO4水解产生Zn(OH)2和H2SO4,H2SO4为难挥发性酸,由于H2SO4不离开溶液体系,溶液结晶时又重新转化为ZnSO4。(2分) (关键点“H2SO4为难挥发性酸”“ZnSO4溶液最后得到ZnSO4”,一点1分) 25.(15分) (1)细口瓶 (2分)(2)C (2分) (3)锥形瓶用试样润洗(2分)(“锥形瓶不能用试样润洗”也得2分) (4)pH计(2分)(“pH传感器”也得2分) (5)1.300% (3分)(有效数字不对不扣分,写成“0.013”“0.01300”扣1分,数字错不得分) (6)测定同一试样在不同温度下的pH(2分) (关键字“同一试样”“不同温度”“pH”,答案要配套才得分) (7)随着温度升高,乙酸的电离度增大。(2分) (写成“随着温度升高,溶液的pH降低”得1分) 31.(13分) (1)分子晶体(1分)(2)氮(2分) (3)3:1 (2分)(“9:3”或用分数表示均得2分,写成“3”不得分) (4)sp3 (2分)(写成“sp3”不得分,写“sp3杂化”不扣分) (5)DE(2分)(对一个得1分,错选、多选不得分) (6)Li < B < H(不写“<”不扣分)(2分)(写“H>B>Li”不得分) (7)CH4中碳原子形成8电子稳定结构,而BH3中硼原子只有6个电子,不能达到稳定状 态(2分)(关键点“碳原子”“稳定结构”和“硼原子”“6电子或缺电子”“不稳定”或“硼原 子只能通过氢桥键形成B2H6”。体现“碳原子8电子”与“硼原子6电子或缺电子”的对比 得1分,体现“稳定”与“不稳定”的对比再得1分) 32.(13分) (1)酚羟基(2分)(写“羟基”不扣分) (2)取代反应、加成反应(对一个得1分,氧化反应、还原反应也可以得分,漏写“反应”不扣分) (3)①(2分) ②(2分) ③ (3分) ④保护B中的羟基,防止被酸性高锰酸钾氧化(2分) (写“保护(酚)羟基”、“防止(酚)羟基被氧化”、“防止(酚)羟基被酸性高锰酸钾氧化”均得2分) 6 编辑:诏安木一