高中化学会考题库试题及答案有改动
高中化学会考题库试题及答案有改动本文简介:会考题型示例(有改动)说明:示例中题目的考试要求,分为初步了解、了解、理解(掌握)和应用(熟练掌握)四个层次;题目的难易程度,分别用易(较易试题)、中(中等难度试题)、难(较难试题)表示(供参考)。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列原子中,半径最小的是()。A.FB.ClC.BrD.I
高中化学会考题库试题及答案有改动本文内容:
会考题型示例(有改动)
说明:示例中题目的考试要求,分为初步了解、了解、理解(掌握)和应用(熟练掌握)四个层次;题目的难易程度,分别用易(较易试题)、中(中等难度试题)、难(较难试题)表示(供参考)。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列原子中,半径最小的是(
)。
A.F
B.Cl
C.Br
D.I
[理解;易]
2.下列粒子的结构示意图中,表示氯离子的是(
)。
[理解;易]
3.
下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是(
)。
A.硅
B.磷
C.硫
D.氯
[理解;易]
4.
下列各组元素中,属于同一周期的是(
)。
A.碳、氧、硫
B.硅、磷、氯
C.锂、钠、钾
D.氟、氯、溴
[理解;易]
5.下列各种气体中,通常状况下极易溶于水的是(
)。
A.SO2
B.N2
C.NH3
D.Cl2
[掌握;易]
6.下列仪器中,不能用于加热的是(
)。
A.锥形瓶
B.容量瓶
C.烧杯
D.试管
[理解;易]
7.
在标准状况下,0.5
molO2的体积约是(
)。
A.22.4
L
B.11.2
L
C.32
L
D.0.5
L
[理解;易]
8.
科学家在对原子核进行显微解剖时,发现了一种氟的同位素F,该同位素原子核内的中子数是
A.
9
B.
20
C.
29
D.
38
[了解;易]
9.
下列材料中,不属于通常所说的三大合成材料的是
(
)。
A.塑料
B.合成纤维
C.蛋白质
D.合成橡胶
[初步了解;易]
10.
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放SO2有关的是(
)。
A.
臭氧空洞
B.
白色污染
C.
温室效应
D.
酸雨
[了解;易]
11.
酸雨的形成主要是由于(
)。
A.
森林遇到乱砍乱伐,破坏了生态平衡
B.
燃放烟花爆竹
B.
大气中二氧化碳的含量增加
D.
工业上大量燃烧含硫燃料
12.下列物质中,属于弱电解质的是(
)。
A.H2SO4
B.NaOH
C.KNO3
D.CH3COOH
[了解;易]
13.
下列金属中,通常采用电解法冶炼的是(
)。
A.
Al
B.
Fe
C.
Cu
D.Ag
[初步了解;易]
CH3
14.有机物CH3-CH-CH3的名称是(
)。
A.
2–甲基丙烷
B.
2–甲基丁烷
C.
1,1–二甲基乙烷
D.
三甲基甲烷
[了解;易]
15.
下列物质中,与甲烷互为同系物的是(
)。
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8
[了解;易]
16.下列各组物质中,互为同素异形体的是(
)。
A.甲烷和乙烷
B.一氧化碳和二氧化碳
C.冰和干冰
D.金刚石和石墨
[了解;易]
17.
下列各组物质中,互为同分异构体的是(
)。
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
C.CH≡CCH2CH3和CH2=CHCH2CH3
D.CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3
[了解;易]
18.
下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
(
)。
A.CH≡CH
B.CH2=CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH=CH2
[掌握;易]
19.
下列反应中,不属于取代反应的是(
)。
A.
乙烯在一定条件下生成乙醇
B.
甲烷跟***反应生成一氯甲烷
C.
苯的硝化反应
D.
乙酸乙酯的水解
[了解;易]
20.
下列反应中,属于加成反应的是
(
)。
A.
CH4
+
Cl2
-光→
CH3Cl
+
HCl
B.
CH2=CH2
+
H2O
-催化剂→
CH3-CH2OH
C.
+
HO-NO2
NO2
+
H2O
D.
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+
H2O
[了解;易]
21.
下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是(
)。
A.碘化钾溶液
B.碘酒
C.氯水
D.溴水
[了解;易]
22.
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入(
)。
A.饱和Na2SO4溶液
B.浓硫酸
C.甲醛溶液
D.CuSO4溶液
[了解;易]
23.
下列关于纤维素的说法中,不正确的是
(
)。
A.纤维素是可溶于水的白色固体
B.纤维素没有甜味
C.纤维素水解的最终产物为葡萄糖
D.纤维素可用于造纸
[了解;易]
24.硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是(
)。
A.只有硬脂酸
B.只有甘油
C.硬脂酸和甘油
D.硬脂酸钠和甘油
[了解;易]
25.
在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样,微热时发现有红色沉淀产生,说明该尿液中含有葡萄糖。该反应的原理是葡萄糖分子中含有(
)。
A.
羟基
B.
醛基
C.
羧基
D.
氨基
[了解;易]
26.
下列说法中,不正确的是
(
)。
A.
***可用于消毒和制造漂白粉
B.
氨气可用于制造氮肥
C.
乙烯可用于制造塑料
D.
铝制容器可用于盛放稀硫酸[了解;易]
27.
如图,在锌、铜和硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是
(
)。
A.Zn
-
2e-
=
Zn2+
B.Cu
-
2e-
=
Cu2+
C.2H+
+
2e-
=
H2↑
D.Cu2+
+
2e-
=
Cu
[
了解;易]
28.
下列实验操作中,正确的是(
)。
A.
用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码
B.
向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
C.
用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
D.
使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中
[掌握;易]
29.
下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是(
)。
A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流
[了解;易]
30.
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是(
)。
A.
称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.
将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.
将称量好的固体NaOH放入烧杯中,加蒸馏水溶解
D.
将烧杯中的NaOH溶液,未冷却到室温即转移至容量瓶中
[了解;易]
31.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应中可以观察到的现象是(
)。
A.
产生白色沉淀,继而沉淀溶解
B.
只放出气体
C.
生成白色沉淀,且不消失
D.
既生成白色沉淀又放出气体
[掌握;易]
32.
X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有3个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是(
)。
A.
XY2
B.
X2Y3
C.
X2Y
D.
XY
[理解;中]
33.
某主族元素的原子,核外有五个电子层,最外层有7个电子,下列关于此元素的说法中正确的是(
)。
A.
其原子半径比氯的原子半径大
B.
其简单阴离子的还原性比Cl-弱
C.
其单质的氧化性比Cl2强
D.
其氢化物的稳定性比HCl强
[理解;中]
34.
在3种化合物①Na2CO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO4中,跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是(
)。
A.①②③
B.
②和③
C.只有②
D.
①和③
[掌握;中]
35.氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应,其反应的化学方程式为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑,此反应的氧化剂是(
)。
A.
NaH
B.
H2O
C.
NaOH
D.
H2
[掌握;中]
36.能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是(
)。
A.Ba(NO3)2
B.Ba(OH)2
C.AgNO3
D.NaOH
[掌握;中]
37.
下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是(
)。
A.K+、Fe3+、Cl-
B.Al3+、OH-、SO42-
C.Na+、HCO3-、NO3-
D.Na+、Cl-、NO3-
[应用;中]
38.
某一反应物的浓度是1.0
mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为(
)。
A.0.6
mol/L
B.0.06mol/(L.s)
C.0.03
mol/L
D.0.03mol/(L.s)
[了解;中]
39.
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
(
)。
A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.
N2、H2、NH3的浓度相等
D.反应停止,正、逆反应速率都等于0
[了解;中]
40.下列粒子中,与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是(
)。
A.Cl-
B.F-
C.NH3
D.NH4+
[理解;中]
41.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是(
)。
A.
一个金属原子失去电子的多少
B.1
mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属氢化物形成的难易
[理解;中]
42.下列各关系中,正确的是(
)。
A.
原子半径:Si Ge B. 气态氢化物的稳定性:H2O C.单质的化学活动性:Cl2 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH [理解;中] 43. 对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中正确的是( )。 A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低 [理解;中] 44.下列各组物质之间发生反应时,水作氧化剂的是( )。 A.Na和H2O B.CO2和H2O C.Cl2和H2O D.SO2和H2O [理解;中] 45.下列说法中,正确的是( )。 A.22.4 L氧气中,一定含有2 mol氧原子 B.80 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L C.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况下,20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1:3 [理解;中] 46. 二氧化碳和氨气各1 mol,在标准状况下相同的是( )。 A.质量 B.体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 [理解;中] 47. 下列盐的水溶液呈碱性的是( )。 A.NaCl B.CuSO4 C.K2CO3 D.FeCl3 [了解;中] 48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯,其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是( )。 ①催化 ②脱水 ③氧化 ④还原 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①④ [掌握;中] 49. 强酸和强碱恰好完全中和时,一定相等的量是 ( ) A.酸和碱的质量 B.酸和碱的物质的量 C.酸和碱的浓度 D.H+和OH-的物质的量 [理解;中] 50. 下列各装置中,不能构成原电池的是( )。 盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸 A. B. C. D. [了解;中] 51. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 B.二氧化硫具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.铁能在***中燃烧,常温下干燥***能用钢瓶贮存 D.常温下,浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制品储运浓硫酸 52. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是( )。 A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 [应用;中] 53.下列叙述中,正确的是( )。 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.金属阳离子被还原,一定得到金属单质 C.非金属单质在氧化还原反应中,一定作氧化剂 D.非金属元素从化合态变为单质时,一定被氧化 [理解;中] 54. 下列离子方程式中,书写正确的是( )。 A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ [了解;中] 55.将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后,发现铜能逐渐溶解,溶液逐渐变成蓝色,并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是( )。 A.盐酸 B.硝酸钾 C.氯化钡 D.氢氧化钠[掌握;中] 二、填空题 56. 明矾的化学式为________________,它常用作_______________。 [了解;易] 57. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中,只含离子键的是 (填写序号),只含共价键的是(填写序号) ,既含共价键又含离子键的是(填写序号) 。 [理解;易] 58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。 [掌握;易] 59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应,通常将少量钠保存在______________里。 [掌握;易] 60.碳酸氢钠俗称__________,在焰色反应中呈______色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式: 。 [了解;易] 61. 乙醇俗称__________,其分子中的官能团是_____基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂,其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。 [了解;易] 62. 钠和钾都是活泼金属,钾比钠更_________,因为钾的原子核外电子层数比钠的______,更容易_________电子。 [理解;易] 63. 在①O2和O3;②12C和14C;③CH4和C2H6;④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是(填写序号)________,互为同分异构体的是(填写序号)________,互为同位素的是(填写序号)________,互为同素异形体的是(填写序号)________。 [了解;易] ***. 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是________(填写序号),呈中性的是(填写序号)________,呈碱性的是(填写序号)________。 [了解;易] 65. 在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中,能跟Br2发生加成反应的是________(填写序号),能发生银镜反应的是______(填写序号),能发生酯化反应的是________(填写序号)。 [掌握;易] 66. Na2O2是______色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中,CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________,其中Na2O2的作用是(填写序号)________:①只是氧化剂;②只是还原剂;③既是氧化剂、又是还原剂 67. 2 molNH4NO3中含有 mol N, mol O。 [掌握;易] 68. 烷烃的通式为___________。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个,其相对分子质量就增加___________。 [了解;易] 69. 烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分,如:—CH3的名称是_____。 [了解;易] 70. 烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_______________。 [了解;易] 71. 乙醇与浓硫酸共热到170℃,发生_________反应,生成___________,浓硫酸的作用是____________,反应的化学方程式为_______________________________。 [掌握;易] 72. 新制备的氯水呈_________色,说明氯水中有__________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有______________生成,说明氯水中有___________存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为 。 [掌握;易] 73. 氮族元素原子的最外层电子数为________,随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐_________,得电子能力逐渐_____________,非金属性逐渐___________,其气态氢化物的稳定性逐渐______________。 [了解;易] 74. 氨气是________色、有刺激性气味的气体,密度比空气_______,________溶于水。因此,收集氨气应采用_______________法。检验氨气是否已充满试管的方法是__________ _____________________________,观察到的现象是_______________________。 [掌握;易] 75. 一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈________性;强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈________性;强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈_________性。 [了解;易] 76. 10. 2 molNH4NO3中含有 mol N, mol O。 [掌握;易] 77. 原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族,它的原子结构示意图为__________,它的氧化物的化学式为_________,最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 [理解;易] 78. 原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。在Cu-Zn原电池中,Zn极发生__________反应,是____________极;Cu极发生___________反应,是______极。 [了解;易] 79. 在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_________________;再滴入适量乙醛溶液,加热,可观察到的现象是____________________________,反应的化学方程式为__________________,此反应可用于检验________基的存在。 [掌握;易] 80. 从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内)。 (1) 跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。 (2) 跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。 (3) 能作为燃料使用,属于可再生能源的是_____________。 81. 葡萄糖的分子式为________,它是自然界分布最广的一种______糖。葡萄糖可以发生银镜反应,是因为其分子结构中含有____基,它还能发生酯化反应,是因为其分子结构中含有____基。 [了解;易] 82. 淀粉和纤维素都是重要的______糖,在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。工业上制造酒精的主要原料是________,造纸及制造人造棉的主要原料是________。 [了解;易] 83. 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质,其中__________不是天然有机高分子化合物;这三种物质水解的最终产物分别是:蛋白质:___________、淀粉:__________、脂肪:___________。 [了解;易] 84. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质从溶液中析出,这种作用叫做______________________。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液,蛋白质会_____________,这种变化叫做蛋白质_____________________。 [了解;易] 85. 液态油在催化剂存在并加热、加压条件下,跟氢气发生________反应,生成固体的油脂,该反应叫做油脂的________或________。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________,该反应又称为________反应。 [了解;易] 86. 在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s内从1.0 mol/L变成1.5 mol/L,在这10s内A的化学反应速率为___________。 [了解;易] 87. 某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种或全部。现进行以下操作:①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色;②取少量原溶液,加入过量稀盐酸后无气体放出,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。 由此判断,原溶液中一定含有 和__________离子,一定不含有__________离子。 [掌握;中] 88. 有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断(写分子式): A是 ,B是 ,C是 。 [掌握;中] 89. 有A、B、C三种无色溶液,可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液,均产生白色沉淀,再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸,B中的沉淀完全溶解并放出无色气体,而C中的沉淀不溶解。由此判断 (填化学式): A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。 [掌握;中] 90. 要除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),应加入什么试剂?并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。 (1)硫酸钾溶液(碳酸钾):试剂 ,离子方程式 ; (2)铁粉(铝粉):试剂 ,化学方程式 ; (3)乙烷(乙烯):试剂 ,化学方程式 。 [掌握;中] 91. 质量相同的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为____________,所含原子总数之比为_____________,所含氧原子数之比为________________。 [掌握;中] 92. 现有X、Y、Z三种短周期元素,X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素;化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构;Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。 写出它们的元素符号:X__________;Y__________;Z__________ [理解;中] 93.现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,A、B是同周期相邻元素,B、C是同主族相邻元素。 写出它们的元素符号:A__________;B__________;C__________ [理解;中] 94. 家用液化石油气的主要成分是丁烷,写出其完全燃烧反应的化学方程式:________________;若将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可观察到的现象是_____________,反应的离子方程式为_______。 95. 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液,观察到的现象是__________________,反应的离子方程式为____________________。继续加入过量的NaOH溶液,观察到的现象是___________________,反应的离子方程式为_______________________。 [掌握;中] 96. 氯与溴两种单质的氧化性_______比________强,试写出有关反应的化学方程式_________________________。溴的原子结构示意图为,氯的原子结构示意图________________,根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因________________ ________________________________________。 [掌握;中] 97. 家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物(CxHy)完全燃烧的化学方程式 ,并说明如何用化学方法验证其产物 。 [掌握;中] 98. 硝酸是一种强氧化剂,能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时,可看到有_______色气体产生,反应的化学方程式为 ;有些金属如___________等在冷的浓硝酸中会发生钝化,所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。 [掌握;中] 99. 现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答: (1)甲物质含有两种元素,在标准状况下为气态,实验测知甲在标准状况下的密度为0.714 g/L。甲的分子式为_________。 (2)乙物质含有三种元素,常温下为无色液体,能跟金属钠反应放出氢气:经测定,乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为__________。 (3)在一定条件下,乙可转化为丙,丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热,有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为___________________________________。 [掌握;难] 100. 在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气,呼出kg二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的探索,有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座仓。有关反应的化学方程式为 、 ;将处理后的气体充入座仓时,为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定,还应采取的措施是___________________________________。 [掌握;难] 101. 在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中,已知Na+、Cl—、K+物质的量浓度分别是0.80 mol?L—1、0.70 mol?L—1、0.40 mol?L—1,则SO42—的物质的量浓度是 。 [掌握;难] 102. 物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素,且乙的原子序数是甲的原子序数的6倍。请回答: (1) A的分子式为:___________。 (2) 点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸(A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水),试求混合气中A的体积分数 __________(精确到0.01)。(设氧气在空气中的体积分数为0.20) (3) 将等物质的量的A气体和***混合后充入一集气瓶,用玻璃片盖好瓶口,经光照一段时间后,可观察到的现象是___________________________________________。 [应用;难] 三、实验题 103. 实验室常用_____________和____________两种药品混合加热的方法制备氨气,反应的化学方程式为 ,收集氨气常用___________法。 [掌握;易] 104. 检验某白色粉末是铵盐的方法是:_________________________________________ ____________________________________________________。 [熟练掌握;易] 105. 某NaCl溶液中混有Na2SO4,检验SO42—存在的方法是:_______________________ ____________________________________________________。 [熟练掌握;易] 106. 红热的铜丝在***中剧烈燃烧,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ,将生成物溶于水,溶液呈 色。 [掌握;易] 107.在实验室制取乙烯的装置图(右图)中,仪器A的名称是 。A中加入的两种试剂是 。反应温度应控制在__________________。反应的化学方程式为 。 [了解;易] 108. 根据实验室制取***的装置图,请回答: (1)氢氧化钠溶液的作用是_______________。 (2)若将润湿的淀粉KI试纸放入收集***的集气瓶中,观察到的现象是_______________。 (3)写出实验室制取***的化学方程式: 。 [掌握;易] 109.实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答: (1)需选用_________容量瓶(填序号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL (2)需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。 (3)浓硫酸与水混合时,正确的操作方法是_________________________________。 (4)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是________(填序号)。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流 [掌握;易] 110.钠跟水反应的过程如下图所示,试写出该反应的化学方程式: ;③中加入酚酞试液后观察到的现象是 。 [ 掌握;易] 111.某同学进行如下实验,检验化学反应中的能量变化。 实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低,由此判断Al跟盐酸的反应是________热反应、Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________热反应。试写出①中反应的离子方程式:___________________________。 [了解;易] 112.如图,在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中,锌是____极,铜是____极。原电池反应中能量的转化形式是________ 。[了解;易] 113. 如右图向品红溶液中通入足量的SO2,可观察到的现象是______________; 反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间,又可观察到的现象是_______________________。 [掌握;易] 114. 某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性实验,回答下列问题: (1)指出该装置图中的2处主要错误: _________________________、_________________________; (2)试管B中可观察到的现象是________________________。[了解;易] 115. 根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识,回答问题: (1)“喷泉”实验前,烧瓶内盛有干燥的NH3。常用来干燥NH3的干燥剂是________。 (2)“喷泉”实验的现象是____________________________________。 (3)简述能形成“喷泉”的原因_______________________________ _______________________________________________________。 (4)“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质分别是: _________________、_________________。 [掌握;中] 116. 在放有铜片的试管中加入适量的浓硝酸(如右图所示),可观察到的现象是:反应剧烈,有_______色的气体产生,铜片逐渐溶解;向反应后的试管中加入适量水,溶液呈蓝色。试写出铜跟浓硝酸反应的化学方程式:_____________。 [掌握;中] 117.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、 浓硫酸和冰醋酸,加热3~5 min。 (1)该装置及操作所采用的以下方法中,错误的是 ( )。 A.试管乙中的导管插入溶液中 B.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液 C.先加浓硫酸,再加乙醇和冰醋酸 D.试管乙中盛有氢氧化钠溶液 (2)在右图中,球型干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是__________。 [掌握;中] 118. 右图是检验气体性质的一种实验装置,请回答: X Y 用于收集 尾气的气球 (1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色, 此实验说明二氧化硫的水溶液具有________性; (2)仍用右图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是 ____________(填序号)。 ① X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液 ② X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水 ③ X为乙烯,Y为稀溴水 [掌握;中] 119. 实验室要用98%(密度为1.84 g/cm3)的H2SO4配制1.84 mol/L的H2SO4溶液100 mL。 (1)需量取98%的H2SO4___________mL。 (2)若提供如下仪器:A. 50 mL量筒、B. 托盘天平、C. 玻璃棒、D. 50 mL容量瓶、 E. 10 mL量筒、F. 胶头滴管、G. 50 mL烧杯、H. 100 mL容量瓶。 完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上: _________________________________________________________________。 (3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____________________。 A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 C. 加水时,水量超过了刻度线 [掌握;中] 120.右图是用0.100mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。请回答: (1)仪器A的名称是_________________, 其中装入的试剂是______________; (2)某同学滴定时记录的