江西省宜春九中_学年高一化学上学期期中试题

江西省宜春九中2018_2019学年高一化学上学期期中试题本文简介：宜春市第九中学(外国语学校)2018－2019学年上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：100分钟试卷总分：100分说明：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-***Ag-108一、选择题(每小题3分，共48分。每小题

江西省宜春九中2018_2019学年高一化学上学期期中试题本文内容：

宜春市第九中学(外国语学校)2018－2019学年上学期期中考试

高一年级化学试题

考试时间：100分钟

试卷总分：

100分

说明：可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

S-32

Cl-35.5

K-39

Fe-56

Cu-***

Ag-108

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确)

1.

下列所列物质，贴错了危险警告标签的是(

)

选项

A

B

C

D

物质

浓硫酸

四氯化碳

***

黑火药

标签

腐蚀品

易燃气体

剧毒品

爆炸品

2．下列实验操作中错误的是(

)

A．

蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

B．

分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．

蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

D．

溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

3．下列关于胶体的叙述不正确的是(

)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

4.

下列关于物质的分类均正确的组合是(

)

选项

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

Mn2O7

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

5.下列说法正确的是(

)

A．将CaCO3放入水中不溶解，故CaCO3不是电解质

B．K2O固体不导电，但熔融的K2O能导电，所以K2O是电解质

C．电解质发生电离需要通电才能进行

D．SO2溶于水得到的溶液能导电，故SO2是电解质

6．下列说法正确的是(

)

A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.配制0.1

mol·L-1CuSO4溶液100

mL，称取1.6g

CuSO4?5H20

D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

7．在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是(

)

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(

)

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氧化铜与醋酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)

A．2.4

g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．1

mol

NH4+

所含质子数为10NA

C．常温下，2

g氢气所含分子数目为NA

D．标准状况下体积约为22.4

L

H2和O2的混合气体所含分子数为2NA

10．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(

)

A．CH3COOH＋NaOH

===CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2

===

CuCl2＋2H2O

11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(

)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuOCu＋H2O

12．下列电离方程式中，正确的是(

)

A．CaCl2

=

Ca2++Cl2

B．NaHCO3

=

Na++H++CO32﹣

C．Al2(SO4)3

=

2Al3++3SO42﹣

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣

13．下列检验方法和结论正确的是(

)

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液中一定有SO42-

C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32-

D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

14.

在无土栽培中，需配制一定量含50

mol

NH4Cl;

6

mol

KCl和24

mol

K2SO4

的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(

)

A.2、54、24

B.54、2、24

C.32、50、12

D.16、50、24

15．若以w1和w2分别表示浓度为a

mol/L和b

mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小，浓度越大密度却越小)

(

)

A.2w1＝w2

B.w2＞2w1

C.2w2＝w1

D.w1＜w2＜2w1

16．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(

)

A．29m2/m1

B．29m3/m1

C．29(m3-m1)

/(m2-m1)

D．29(m2-m1)/(m3-m1)

二、填空题(本大题共4小题，共44分。)

17．(8分)用质量分数98％、密度为1.84

g·cm-3的浓硫酸配制480

mL

0.92

mol·L-1的稀硫酸。

(1)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有

。

(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取

mL浓硫酸。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2

cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

②没有洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时俯视刻度线

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。

18.(16分)(1)现有以下物质:

a.

NaCl晶体

b.

SO2

c.

CH3COOH

d.

汞

e.

固体BaSO4

f.

稀硫酸

g.酒精(C2H5OH)

h.

熔融的KNO3

i.

NH4Cl晶体

请在下列横线上填上相应物质的序号。

①以上物质能导电的是_______；

②以上物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；

③属于强电解质的是_______；

④属于弱电解质的是_______。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钠溶液与足量盐酸反应：

;

②足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________________。

19．(8分)从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是________。

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是

。

(3)加入b、c后溶液中生成沉淀B、C、D的化学式为

。

20．(12分)(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28

g该氧化物的体积为448

mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

(3)已知V

L

Fe2(SO4)3溶液中含有a

g

Fe3+离子，从中取出V/2

L稀释到4V

L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

mol/L。

三、计算题(共8分，写出计算过程)

21．实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4

gCu参加反应时，计算：

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

(2)能生成多少升NO(标准状况下)；

(3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42

g/ml的NaOH溶液体积。

宜春九中（外国语学校）2018－2019学年上学期期中考试

高一年级化学试题答案

班级：________

姓名：________

学号：________

得分：________

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项小题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

C

D

B

D

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

B

B

C

D

B

B

C

二、填空题（共52分）

17．（8分）

（1）

胶头滴管、

500

ml容量瓶

；

（2）

25.0

；（3）

BC

；（4）

③⑥

。

18．（16分）

（1）①

d

f

h

；②

a

c

e

h

i

;

b

g

;

③

a

e

h

i

;

④

c

（2）①

CO32-

+

2H+

=

CO2↑

+

H2O

。

②

NH4+

+

HCO3-

+

2OH-

=

NH3·H2O+CO32-+H2O

。

19．（8分）

（1）

硫酸钡

；

（2）

盐酸

；

溶液中无气泡产生

；

（3）

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3

；

20.（12分）

（1）

3:2

;

3:2

;

1:1

;

（2）

***g/mol

;

32

;

（3）

3a/896V

。

二、计算题（共8分）

21.（8分）

(

1

)

2

3

3

（2）3Cu+8HNO3

═

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

0.1

mol

0.1

mol

(0.2/3)

mol

V（NO）=n×Vm

=

(0.2/3)

mol

×

22.4

L/mol

=1.49

L

(

3

)要使Cu2+全部转化成沉淀需消耗氢氧化钠的物质的量是0.2mol。

设所需要该NaOH溶液的体积为V

ml，

则：（1.42V

×

40%）/40=0.2

得：V=14

ml