什么是氧化反应

什么是氧化反应，想要搞清楚这个问题，一起来看看以下的内容吧。

答:在初中化学里,氧化反应是指物质跟氧的反应,还原反应是指物质失去氧的反应。且氧化反应和还原反应是同时进行的。说明：以上概念中“氧”是指氧元素，包括氧气单质和化合物里的氧。

①物质跟O2的反应都是氧化反应。例如，S、C、Fe、H2、CO、CH4等在O2中燃烧，都是氧化反应。

②物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应。例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应。(CuO失去O的反应是还原反应。)但要注意: 并不是物质跟所有化合物里的氧的反应都是氧化反应。例如，在CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，H与O结合生成H2O的反应就不是氧化反应。因此，判断是否发生氧化反应的方法是：化学反应前后,元素的化合价如果升高，则发生了氧化反应；如果降低，则发生了还原反应。否则，没有发生氧化反应或还原反应。在高中化学里，你将会学习更准确的氧化还原反应的概念，相信你到时候一定会掌握的。最后，祝你学习进步！

在初中把氧化反应和还原反应分开来说，主要是针对于反应的实际应用价值而言。比如高炉炼铁的反应，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，实际上是一个典型的氧化还原反应，这里Fe2O3发生了还原反应，CO发生了氧化反应，而在初中我们只说这个反应是还原反应，就是因为这个反应在工业生产中的主要目的就是还原Fe2O3炼铁。到了高中，我们知道了，实际上，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。但是依然存在氧化反应和还原反应的概念，这是因为在原电池中，我们可以将氧化还原反应拆解成正极反应和负极反应去研究。因此，氧化反应既可以理解成氧化还原反应，也可以理解成原电池中氧化还原反应的一个组成部分。另外，在有机化学中，只讲氧化反应和还原反应。因为这里的氧化还原与无机里的定义是不同的。蜡烛燃烧，在初中关注实际效果的前提下，就是氧化反应。但是从本质上说，它当然是典型的氧化还原反应。

在初中阶段，把得氧的反应叫作氧化反应，把失去氧的反应叫作还原反应。 到了高中的无机化学，把氧化还原反应的概念扩展了，凡是有电子得失的反应就叫作氧化还原反应，得到电子的物质被还原，失却电子的物质被氧化。由于有得到电子就必有失电子的，因此不存在单独的氧化反应，也不存在单独的还原反应。 到了有机化学，由于比较难判断碳原子化合价，因此把有机物得氧的或者去氢的反应，叫做氧化反应，把有机物去氧或者得氢的反应叫作还原反应。 这两个都是氧化反应。